Растворитель диметилформамид с китайского рынка по более низкой цене

Базовая информация

Описание продукта

Базовая информация

Описание продукта

Диметилформамидпредставляет собой органическое соединение формулы (CH3)₂ НК(О)Х. Эта бесцветная жидкость обычно обозначается сокращенно ДМФ (хотя этот инициализм иногда используется для диметилфурана или диметилфумарата) и смешивается с водой и большинством органических жидкостей. ДМФ является распространенным растворителем для химических реакций. Диметилформамид не имеет запаха, но технические или разложившиеся образцы часто пахнут рыбой из-за загрязнения диметиламином. Примеси, возникающие в результате разложения диметиламина, можно удалить путем пропускания разложившихся образцов через инертный газ, такой как аргон, или путем обработки образцов ультразвуком при пониженном давлении. Как следует из названия, это производное формамида, амида муравьиной кислоты. ДМФ — полярный (гидрофильный) апротонный растворитель с высокой температурой кипения. Он облегчает реакции, которые следуют полярным механизмам, таким как: Б. SN2-реакции.

ДМФ гидролизуется сильными кислотами и основаниями, особенно при повышенных температурах. С гидроксидом натрия ДМФ превращается в формиат и диметиламин. ДМФ декарбонилируется вблизи точки кипения с образованием диметиламина. Поэтому дистилляцию проводят при пониженном давлении и более низких температурах.

В одном из своих основных применений в органическом синтезе ДМФ использовался в качестве реагента в реакции Вильсмайера-Хаака, используемого для формилирования ароматических соединений. Процесс включает первоначальное преобразование ДМФА в ион хлориминия [(CH₃)₂N=CH(Cl)]⁺, известный как реагент Вильсмайера, который атакует арен.

Литийорганические соединения и реактивы Гриньяра реагируют с ДМФ после гидролиза по реакции Буво с образованием альдегидов.

Диметилформамид образует аддукты 1:1 с различными кислотами Льюиса, такими как мягкая кислота I2 и твердая кислота фенол. Она классифицируется как жесткий базис Льюиса, а основные параметры модели ECW равны E_Б= 2,19 и С_Б= 1,31.^[17]Его относительная донорная сила по отношению к ряду кислот по сравнению с другими основаниями Льюиса может быть проиллюстрирована диаграммами CB.